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化学选修四第三章复习课件
化学选修四第三章知识点
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：非电解质强电解质弱电解质混和物
物质单质强电解质：。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4
纯净物电解质
弱电解质：。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O
化合物
2、电解质与非电解质本质区别：
非电解质：大多数。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2
在一定条件下()能否(以能否来证明)电解质化合物或化合物非电解质化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：3、强电解质与弱电质的本质区别：
在水溶液中(或是否存在平衡)
注意：①电解质、非电解质都是②SO2、NH3、CO2等属于③强电解质易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：
(1)溶液导电性对比实验;(2)测0.01mol/LHAc溶液的pH2;
(3)测得NaAc溶液的pH7;(4)测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pHa+2(5)将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈性
(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积10mL;(7)将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈性
(8)比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率
最佳的方法是和;最难以实现的是，说明理由。